Contoh soal pH larutan garam asam basa & pembahasannya

Berikut ini adalah pembahasan contoh soal Kimia tentang pH larutan garam asam dan basa. Langkah pertama untuk menghitung pH larutan garam ini adalah menentukan konsentrasi ion H+ dengan persamaan:
Rumus konsentrasi ion H+ 
Setelah itu bisa langsung dihitung pH dengan persamaan pH = - log [H+]. Untuk lebih jelasnya, pelajari pembahasan contoh soal dibawah ini:

Nomor 1
pH larutan garam CH3COONH4 0,1 M jika Ka = 10-10 dan Kb NH3 = 10-5 adalah....
A. 5
B. 6
C. 7,5
D. 8,5
E. 9,5

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu [H+]:
Menghitung konsentrasi ion larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah 
pH = - log (10-19)1/2
pH = 8,5
Jawaban: D
Nomor 2
Harga pH larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4 = 10-5) adalah...
A. 3
B. 4
C. 5
D. 7
E. 8

Pembahasan
Persamaan reaksi larutan NH4Cl sebagai berikut:
NH4Cl (aq) ---> NH4+ (aq) + Cl-(aq)
  0,1 M                 0,1 M
Menghitung pH larutan:
Pembahasan contoh soal harga pH larutan garam berasal dari asam kuat dan basa lemah
[H+] = 10-5

pH = 5
Jawaban: C

Nomor 3
pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M (Kb NH3 = 2 x 10-5) adalah...
A. 3
B. 5
C. 7
D. 9
E. 11

Pembahasan
(NH4)2SO4 (aq) ---> 2NH4+ (aq) + SO42-(aq)
   0,1 M                         0,2 M
Menghitung pH
Pembahasan contoh soal harga pH larutan garam berasal dari asam kuat dan basa lemah
[H+] =10-5

pH = 5
Jawaban: B

Nomor 4
Suatu campuran terdiri dari 200 mL NH3 = 0,3 M dengan 300 mL HCL 0,2 M. Jika Kb = 10-5, pH larutan tersebut adalah...
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol NH3 = V x M = 200 mL x 0,3 M = 0,2 L x 0,3 M = 0,06 mol
Hitung mol HCl = V x M = 0,3 L x 0,2 M = 0,06 mol
Persamaan reaksi
NH3 (aq) + HCl (aq) <==> NH4+ (aq) + Cl- (aq)
    0,06         0,06
    0,06         0,06                  0,06
-----------------------------------------
     0              0                      0,06

Menghitung konsentrasi NH4+ = mol / V = 0,06 mol / 500 mL = 0,06 mol / 0,5 L = 0,12 M
Menghitung pH
Pembahasan contoh soal harga pH larutan garam berasal dari asam kuat dan basa lemah
[H+] = 10-5

pH = 5
Jawaban: D  

Nomor 5
pH larutan NaCN 0,02 M jika ka NaCN = 10-10 adalah...
A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
E. 13

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu (OH-):
cara menghitung pOH larutan
[OH-] = 10-3
pOH = 3
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11
Jawaban: C

Nomor 6
Sebuah larutan yang terdiri dari 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 10-5 maka pH larutan tersebut adalah...
A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol CH3COOH dan NaOH:
mol CH3COOH = V x M = 200 mL x 0,1 M = 0,2 L x 0,1 M = 0,02 mol
mol NaOH = V x M = 200 mL x 0,1 M = 0,2 L x 0,1 M = 0,02 mol
Reaksi dari larutan tersebut sebagai berikut:
                           CH3COOH (aq) + NaOH (aq) <===> CH3COONa (aq) + H2O (l)
mula-mula              0,02 mol              0,02 mol
Bereaksi                 0,02 mol              0,02 mol                   0,02 mol
-------------------------------------------------------------------------------------
Setelah bereaksi          0                         0                          0,02 mol

Hitung konsentrasi [CH3COONa]
M [CH3COONa] = mol / V = 0,02 mol / 0,2 L = 0,1 M
[CH3COO-] = 0,1 M
Menghitung [OH-]:
Cara menghitung pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat
[OH-] = 10-5
pOH = 5
pH = 14 - 5 = 9
Jawaban: B

Nomor 7
Larutan 100 mL CH3COOH 0,15 M dicampur dengan 150 mL NaOH 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 10-5, maka pH campuran tersebut adalah...
A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12

Pembahasan
Hitung mol setiap larutan
mol CH3COOH = V x m = 0,1 x 0,15 = 0,015 mol
mol NaOH = 0,15 x 0,1 = 0,015 mol
Reaksi dari larutan tersebut sebagai berikut:
                  CH3COOH (aq) + NaOH (aq) <===> CH3COONa (aq) + H2O (l)
mula-mula         0,015              0,015
bereaksi            0,015              0,015                        0,015
--------------------------------------------------------------------------------
setelah reaksi       0                    0                            0,015

Hitung konsentrasi [CH3COONa]
M [CH3COONa] = mol / V = 0,015 mol / 0,15 L = 0,1 M
[CH3COO-] = 0,1 M
Menghitung [OH-]:
cara menghitung pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat
[OH-] = 10-5
pOH = 5
pH = 14 - 5 = 9
Jawaban: B
Contoh soal pH larutan garam asam basa & pembahasannya Contoh soal pH larutan garam asam basa & pembahasannya Reviewed by Johan Akhmadin on Selasa, November 13, 2018 Rating: 5
Diberdayakan oleh Blogger.